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    5．达州某中学的化学兴趣小组的同学利用如图所示装置测定Fe2O3样品中Fe2O3质量分数，（样品中杂质不反应），回答下列问题．

    （1）实验开始时，挤压气球并持续一段时间，其目的是除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸
    （2）装置A的作用是干燥氢气，装置C中的现象是白色粉末逐渐变蓝
    （3）反应前准确称得样品Fe2O3质量为5g，完全反应后装置C质量增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为80%
    （4）若省去D装置，则实验测得的样品中Fe2O3质量分数会偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

    分析 （1）氢气具有可燃性，为防止爆炸，加热前应该先同氢气．排净试管内的空气；
    （2）装置A中是浓硫酸作用是干燥气体，C中的无水硫酸铜检验水的生成；
    （3）C中增加的质量是生成水的质量，由此可求出氧元素质量，进而求得Fe2O3的质量及质量分数．
    （4）若省去D装置，C中质量会增大，所得结果变大．

    解答 解：（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸．故答案为：除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
    （2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；氢气与氧化铁反应会生成水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：干燥氢气；白色粉末逐渐变蓝．
    （3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是1.35g×$\frac{16}{18}×100%$=1.2g，Fe2O3的质量1.2g÷$\frac{48}{160}×100%$=4g，则样品中Fe2O3的质量分数为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，故答案为：80%；
    （4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大，故答案为：偏大．

    点评 该题通过一氧化碳还原氧化铁的实验考查样品中氧化铁的质量分数、操作步骤及误差分析，属于综合探究题．

    练习册系列答案
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    15．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
    A．天然气用来作燃料B．二氧化碳用来作灭火
    C．干冰用作制冷剂D．氮气用作焊接金属的保护气

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    16．硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则 X的化学式是（　　）
    A．H2B．H2OC．H2O2D．HNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．环境问题日益成为人们关注的焦点．
    （1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填字母序号）ABC．
    A．酸雨    B．温室效应    C．可吸人颗粒物增加．
    （2）解决环境问题需要科技进步．如将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：

    请写出上述反应的化学方程式：2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$C2H4+4H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表所示是相应各物质反应前后的质量关系，完成相应各题．
    物  质O2CO2H2OM
    反应前质量/g1001146
    反应后质量/g48955X
    则：
    （1）表中X的值为0
    （2）物质M中一定有的元素为C、H、O（填元素符号）
    （3）若M的相对分子质量为46，请写出M在氧气中燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
    选项实验目的方案
    A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
    B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
    C确定某未知溶液中含有SO42-先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
    D除去CaO中的CaCO3加入水溶解、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）．
    （1）实验前一定要检查装置的气密性，此实验中铁生锈消耗的物质是氧气；
    （2）此实验测出氧气的体积分数约是18.3%，低于21%的原因可能是装置漏气、发热剂的量不足；
    （3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，所得溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+．
    （4）若将一定量的发热剂放入过量硝酸银溶液中，发生复分解反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是钾、镁、钙的原子结构示图，请回答问题．

    （1）写出镁的氧化物的化学式MgO；
    （2）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg，根据如图推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：
    （1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （2）加入镁粉的质量为2.4g；
    （3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

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