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    用25克石灰石样品，现取125克稀盐酸平均分成五分，每次加入25克与石灰石样品反应﹙杂质不与稀盐酸反应﹚，反应情况如下表所示：
    次数12345
    加入稀盐酸的总质量/255075100125
    容器中剩余物质总质量47.870.693.4116.2141.2
    求完全反应后生成二氧化碳的质量及石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

    解：根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=25g+25克-47.8g=2.2g，说明每加入25g盐酸，放出二氧化碳的质量为2.2g；第二次加入50g盐酸后生成二氧化碳的质量=25g+50g-70.6g═4.4gg，因此此时盐酸无剩余；而第三次加入75g盐酸，生成二氧化碳的质量是75g+25g-93.4g=6.6g，此时盐酸也无剩余；第四次实验中生成的二氧化碳质量是25g+100g-116.2g=8.8g；此时盐酸也无剩余；第五次反应生成的二氧化碳质量是25g+125g-141.2g=8.8g，故其中25g盐酸没有参与反应，因此反应最后生成的二氧化碳质量是8.8g；
    设样品中碳酸钙的质量是x
    设碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    x 8.8g

    x=20g
    样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%．
    答：完全反应后生成二氧化碳的质量是8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
    分析：根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=25g+25g-47.8g=2.2g，说明每加入25g盐酸，放出二氧化碳的质量为2.2g．第二次加入50g盐酸后生成二氧化碳的质量=25g+50g-70.6g═4.4g，因此此时盐酸无剩余．而第三次加入75g盐酸，生成二氧化碳的质量是75g+25g-93.4g=6.6g，此时盐酸也无剩余，继续对4、5次的二氧化碳的质量进行分析即可解答此题；
    点评：学会分析表格并从表格中搜索信息的方法，掌握化学方程式的计算格式和规范性是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验与正常操作相比较，所得结果是偏大、偏小，还是不变？
    （1）用过氧化氢溶液制氧气时，若二氧化锰用量偏少，则所得氧气的质量会
    不变
    不变
    ．
    （2）测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足，则测得氧气的含量会
    偏小
    偏小
    ．
    （3）配制10%的食盐水时，若俯视读取水的体积，则所配制溶液的溶质的质量分数会
    偏大
    偏大
    ．
    （4）．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成CO28.8g，试计算：
    ①该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到1%）
    ②若要计算上述反应所消耗盐酸溶液中溶质的质量分数，题中还缺少一个数据是：
    盐酸溶液的质量
    盐酸溶液的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
    （1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会
    变小
    变小
    （填变大或变小）
    （2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为
    40L．s-1
    40L．s-1
    （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
    （3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
    碳酸氢铵
    碳酸氢铵
    （填名称）
    （4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液
    200
    200
    g，需水
    184
    184
    ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
    （5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石
    31.3或31.25
    31.3或31.25
    克．
    （6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH
    加热
    .
    .
    NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
    时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
    增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
    （a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
    （b）表中m约为
    1.0
    1.0
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用25克石灰石样品，现取125克稀盐酸平均分成五分，每次加入25克与石灰石样品反应﹙杂质不与稀盐酸反应﹚，反应情况如下表所示：
    次数 1 2 3 4 5
    加入稀盐酸的总质量/ 25 50 75 100 125
    容器中剩余物质总质量 47.8 70.6 93.4 116.2 141.2
    求完全反应后生成二氧化碳的质量及石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    下列实验与正常操作相比较，所得结果是偏大、偏小，还是不变？
    （1）用过氧化氢溶液制氧气时，若二氧化锰用量偏少，则所得氧气的质量会______．
    （2）测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足，则测得氧气的含量会______．
    （3）配制10%的食盐水时，若俯视读取水的体积，则所配制溶液的溶质的质量分数会______．
    （4）．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成CO28.8g，试计算：
    ①该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到1%）
    ②若要计算上述反应所消耗盐酸溶液中溶质的质量分数，题中还缺少一个数据是：______．

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