Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽及一种未知物质M，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前的质量/g	100	1	1	46
反应后的质量/g	4	89	55	X

根据上表推测下列说法中不正确的是

1. A.
   X的值为零
2. B.
   M中一定含碳、氢、氧
3. C.
   M中碳、氢原子个数比为1：4
4. D.
   氧气和M是反应物

Answer 1

C
分析：反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．
解答：氧气反应后少了96g说明反应了96g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了54g说明生成了54g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88+54-96=46g，所以X值为0；故A正确，D正确
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为6g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素．所以只有B是正确的．
由以上计算，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：1y=24：6，则x：y=1：3，故C说法错误；
故选C
点评：根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．