Question

小孟同学为除去NaCl固体中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂ 设计了如图所示的实验方案．



请完成下列问题．
（1）写出物质B的名称：______．
（2）沉淀D的成分是______．（填化学式）
（3）请写出反应①的化学方程式______，该反应属______反应（填反应类型）．
（4）反应③中如果加入了过量的稀盐酸，对所得氯化钠固体的纯度______（填“有”或“没有”）影响．

Answer 1

除去NaCl固体中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂，先加入过量氯化钡，目的是除去硫酸钠，反应生成硫酸钡沉淀；然后加入过量碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡而生成碳酸钙和碳酸钡沉淀．
（1）物质B的名称是碳酸钠；
（2）加入过量碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀D的成分是碳酸钙和碳酸钡；
（3）反应①是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；该反应属于复分解反应；
（4）反应③中如果加入了过量的稀盐酸，盐酸具有挥发性，所以对所得氯化钠固体的纯度没有影响．
故答案为：（1）碳酸钠；（2）CaCO₃、BaCO₃；（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；复分解；（4）没有．