Question

【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为（ ）

A.47.5%
B.21.2%
C.70.7%
D.85.6%

Answer 1

【答案】A
【解析】向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中，加入盐酸发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑蒸发时，二氧化碳和水逸出，所以所得固体和原固体质量差为碳酸钠和生成氯化钠的质量差，设混合物中碳酸钠的质量为x，则

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+CO2↑	固体质量差
106	117	11
x		0.55g

106/x=11/0.55g x=5.3g

样品中碳酸钠的质量分数约为5.3g÷11.15g×100%≈47.5%；
故答案为：A。
根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。