Question

已知三种二价金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（ ）
A．实验一：Z+YSO₄→ZSO₄+Y
B．实验二：X+YSO₄→XSO₄+Y
C．实验三：X+H₂SO₄→XSO₄+H₂↑
D．实验四：Z+H₂SO₄（稀）→不反应

Answer 1

【答案】分析：根据金属与盐、与酸反应的规律，利用三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，判断四个实验中的反应是否符合反应规律，选出其中没有可能发生的反应．
解答：解：A、由于二价金属的活动性顺序Y＞Z，该反应一定不可能发生．故A符合题意；
B、由于由于二价金属的活动性顺序X＞Y，该反应一定发生．故B不符合题意；
C、若二价金属X位于氢之前，则反应能够发生．故C不符合题意；
D、若二价金属X位于氢之后，则X不能与稀硫酸发生反应；故D不符合题意．
故选A．
点评：根据金属活动性顺序，活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢之前的活泼金属能从酸中置换出氢气．