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    （7分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2 ↑），称量剩余物质的总质量为119.8g。请计算：
    ⑴实验过程中，产生氢气的质量     __               ，你的计算依据是        。
    ⑵该铜锌合金中铜的质量分数。
    （7分）
    ⑴0.2g                                                             2分
    设反应消耗锌的质量为m(Zn)
    ⑵Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2 ↑
    65                     2
    m(Zn)                  0.2g                                       2分
    m(Zn)=65×0.2g／2
    ="6.5g                                                         " 2分
    w(Cu)=20g-6.5g/20g×100%                                             1分
    =67.5 %                                                       
    答: 该铜锌合金中铜的质量分数为67.5 %。
    略
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    (1)反应后生成氯化银的质量为　　　　　　g
    (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

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    物质
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    反应前质量／g
    		1
    		20
    		15
    		2
    反应后质量／g
    		m
    		29
    		0
    		8
     
    A. m的值是1              
    B.甲可能是该反应的催化剂    
    C.该反应是分解反应        
    D.反应中乙、丁的质量比是29:8

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    “黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算：
    　　(1)产生氢气的质量为____g.
    　　(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少？
    　　(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

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