Question

在工业上用海水和石灰乳为原料制备镁，主要流程如图所示：

（1）在上述流程中，所发生的化学反应属于分解反应的是

 

（填反应序号）
试写出该反应的化学方程式

 

．
（2）室温下，100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸与一定量氢氧化镁混合，恰好完全反应．则这时所得 MgCl₂ 溶质的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,分解反应及其应用

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据工业流程写出化学方程式；根据化学方程式来判断；
（2）根据写出的化学方程式进行计算．

解答：解：
（1）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再经蒸发结晶得到MgC1₂?6H₂O将MgC1₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O；
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑，
（2）设氯化镁的质量为x．
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质为：100g×7.3%=7.3g　
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 
         73    95 
         7.3g   x

73

7.3g

=

95

x

x=9.5g
答案：
（1）③MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑             
（2）这时所得 MgCl₂ 溶质的质量是9.5g

点评：本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．