Question

将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的金属离子是

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Fe²⁺、Zn²⁺
3. C.
   Fe²⁺、Ag⁺
4. D.
   Fe²⁺、Fe³⁺

Answer 1

B
分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析有关的选择项．
解答：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，在硝酸银、硝酸锌的混合溶液里，加入过量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液中一定有亚铁离子；由于铁是过量的，溶液中不可能存在银粒子；铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定有锌离子．由以上分析可知：
A、溶液中不仅有Fe²⁺，还含有Zn²⁺．故A错误；
B、滤液中的金属离子是Fe²⁺、Zn²⁺．故B正确；
C、由于铁是过量的，溶液中不存在Ag⁺．故C错误；
D、由于铁与某些盐反应生成的盐中铁是+2价的，溶液中不存在Fe³⁺．故D错误
故选B．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．