Question

小黎同学为了进一步加深对“酸、碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）进行实验，请将实验现象填入下表：

	盐酸	氢氧化钠溶液
加紫色石蕊溶液

（2）小黎同学做中和实验时，将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，他怀疑拿错了药品．经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是

 

（写出化学方程式），因此氢氧化钠应

 

保存．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：CaCl₂+Na2CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（白色）．
②氯化钙溶液呈中性．
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应的实验结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀产生	说明原溶液中一定含有
（2）取（1）试管中的上层清夜滴加酚酞试液	溶液变红	说明溶液中一定还含有

【实验结论】得出结论：氢氧化钠溶液

 

变质（填“部分”或“全部”）
【进一步实验】小黎想将变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠除去，请你继续帮助他解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的这种杂质可加入适量的

 

（2）借助于

 

可判断盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．（填酸碱指示剂名称）
[知识提升]根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠的化学性质．（至少写出两点）
①

 

  ②

 

．

Answer 1

考点：探究酸碱的主要性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，与酸变红色；酚酞遇碱性溶液变红色，与酸不变色．
（2）【分析】根据实验中滴加盐酸有气体放出，可推断氢氧化钠中含有碳酸钠而变质；说明氢氧化钠吸收了空气中二氧化碳；
【实验设计】为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钡除去变质生成的碳酸钠；然后取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使酚酞变红，如果全部变质，则滴加的酚酞不变色；
【实验结论】实验中观察到滴加的酚酞变红，说明上层清液中含有未变质的氢氧化钠，因此，可得出部分变质的结论；
【进一步实验】利用氢氧化钙溶液与碳酸钠发生反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液充分反应后，过滤，除去碳酸钙沉淀后即可得到纯净的氢氧化钠溶液；根据酚酞遇碱变红、遇酸或中性溶液不变红的特点，可向溶液中滴入酚酞判断两者恰好完全反应．

解答：解：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，碱会使紫色石蕊变蓝色，盐酸中含有氢离子能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液中具有相同的氢氧根离子，能使紫色石蕊试液变蓝色．故答案为：溶液变红色；溶液变蓝色；
（2）【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；因此氢氧化钠应密封保存；
故答案为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，密封；
【实验设计】（1）加入的氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡；
故答案为：Na₂CO₃；
（2）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠；
故答案为：NaOH；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：部分；
【进一步实验】（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；
故答案为：Ca（OH）₂；
（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
故答案为：酚酞试液；
【知识提升】根据上面的实验和讨论，可知氢氧化钠具有①能与酸反应，②能与二氧化碳反应的化学性质．
①能与酸反应；②能与二氧化碳反应．

点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．