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    称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

    解：生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
    设石灰石中CaCO3的质量为x。
    CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
    　100　　　　　　　44
    　x　　　　　　　　4.4g

    石灰石中杂质的质量分数为：
    答：石灰石中杂质的质量分数为20％。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
     
    （填化学式）的排放量．
    （2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
     
    （填标号）．
    A．碳元素属于非金属元素
    B．碳原子核内质子数为6
    C．碳元素的原子结构示意图为精英家教网
    D．碳的相对原子质量为12.01
    （3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为
     
    ；丙转化为丁的化学方程式为
     

    （4）右边是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式
     
    ．
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    （5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
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    ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
     
    ．
    ②气体通过装置的顺序是A→
     
    （装置不能重复使用）．
    ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是
     
    ．
    （6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应，也不溶解），将它在高温下煅烧，生成二氧化碳4.4g．求该石灰石中CaCO3的质量．
    （有关化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算
    （1）生成二氧化碳的质量；
    （2）石灰石中CaCO3的质量分数；
    （3）稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示．（注：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
    （1）将石灰石样品研碎的目的是
    使碳酸钙反应完全
    使碳酸钙反应完全
    ．
    （2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=
    4.4
    4.4
    g．
    （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
    ①碳酸钙中钙元素的质量分数为
    40%
    40%
    ；  
    ②生成的二氧化碳的质量；
    ③石灰石中杂质的质量分数．

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