【题目】同学们,基础知识要过关哦
(1)用化学用语(用数字和符号)填空:
两个氧原子_____,氯化钠中阳离子_____,保持水化学性质的微粒_____,氧化镁中镁元素的化合价_____。
(2)写出下列化学符号中数字“2”的意义:
①H2O_____ ②Ca2+_____
(3)闻名全国的“汾酒”是山西特产,其主要成分是乙醇,乙醇的化学方程式为C2H6O,C2H6O除表示乙醇外,还表示的意义有:
①_____;②C2H6O中碳、氧元素的质量比为_____。
【答案】2O Na+ H2O 每个水分子中氢原子的个数是2 一个钙离子所带的正电荷数是2 C2H6O中原子个数比是2:6:1 3:2
【解析】
(1)由原子的表示方法可知:用元素符号来表示一个原子,表示多个原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以两个氧原子表示为:2O;
由离子的表示方法可知,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,所以氯化钠中阳离子是Na+;
分子是保持物质化学性质的最小微粒,所以保持水化学性质的微粒是H2O;
由元素化合价的表示方法可知:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化镁中镁元素的化合价表示为:;
(2)化学式中的角标表示分子中含有的原子个数,所以H2O中的2表示每个水分子中氢原子的个数是2;
元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷,所以Ca2+表示为一个钙离子所带的正电荷数是2;
(3)C2H6O除表示乙醇外,还表示的意义有①C2H6O中原子个数比是2:6:1;②C2H6O中碳、氧元素的质量比为3:2。
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【题目】如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中,具有相同质子数的粒子是___(填字母代号)。
(2)以上四种粒子中,能得到电子的是___(填字母代号)
(3)D中x=____。
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【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答
(1)葡萄糖酸锌由_____种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中氢元素与氧元素的质量比为_____。
(3)每支口服液中锌的质量分数为_____(1g=1000mg)
(4)除了葡萄糖酸锌外,人们还经常给儿童服用乳酸锌(C6H10ZnO6)补锌,如果本需服用一支葡萄糖酸锌口服液,现需乳酸锌多少毫克?_____(精确到0.01%)(请写出计算过程)。
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【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)(提示:挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____。
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中,试液显_____色。
(2)用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某铁的氧化物(Fe2O3)的元素组成比例,并验证反应中气体生成物的性质,所选仪器按A1→E→C→A2顺序连接按(A1、A2为浓硫酸洗气瓶),并检验装置的气密性,所设计的实验装置中气体流向是从左向右。
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物(FexOy)试样的质量为ag,实验结束后,继续通入一氧化碳气体,直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了bg,试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值:x/y=_____(用含a和b的代数式表示)。(设所发生的反应均完全进行)
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中,出现白色浑浊,且溶液质量减少。试解释溶液质量减小的原因:_____。
③对于该实验方案设计还存在不完善之处,你的具体改进方案是_____。
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【题目】铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)可用于处理水中污染物。在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中金属离子(Cu2+和 Pb2+)的去除率,结果如图所示。下列说法正确的是
A.Cu原子的核外电子数比Cu2+的少2个
B.相同条件下,铁炭混合物对Pb2+的去除率比Cu2+的高
C.若铁粉和活性炭按质量比1:2进行混合,所得到的等质量混合物对水中金属离子的去除率最高
D.当铁炭混合物中铁的质量分数为0时也能去除水中少量的金属离子,是因为活性炭对Cu2+和 Pb2+有吸附作用
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【题目】未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多补钙的钙片出售,如图是某品牌高钙片的部分说明。(提示:维生素D中不含钙元素)
(1)CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为______;
(2)计算每片钙片中含钙元素的质量______;(第(2)题写出计算过程)
(3)某种牛奶中含Ca≥0.10g/100g,若改用该牛奶补钙(假设钙元素在体内完全被吸收),则每天至少喝______盒牛奶(250g/盒)才与该钙片的补钙效果相当。
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【题目】A物质在一定条件下可分解成B、C两种物质,将点燃的硫放在B中,则燃烧得更旺,且发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D,A在常温下是液态物质。
(1)B物质是_____,用途是_____。
(2)D物质是_____。
(3)“A物质在一定条件下可分解成B、C两种物质”的文字表达式_____,属于_____反应。
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【题目】目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
(一)铁的广泛应用
(1)认识铁:从宏观看,铁由______组成;从微观看,铁由_________构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,其化学方程式是______________________。
(2)生活中:右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具,是利用了铁的___________性。防止铁锅生锈,通常采用的方法是____________。
(3)实验室:铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为__________。铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是___________(填化学式)。
(二)铁锈蚀的条件探究
(4)铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀,证明水一定参加了反应,必须要做的对比实验是_______(填字母)。
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
(5)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的是_____(填“锌块”或“铜块”)。
(6)如图所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为150mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(滤纸包等所占体积忽略不计)
序号 | 样品 | 量筒起始读数 | 量筒最终读数 | 所需时间/min |
1 | 1g铁粉、0.2 g碳和10滴水 | 100 mL | 72 mL | 约120 |
2 | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 mL | 72 mL | 约70 |
3 | / | / | / |
①铁锈的主要成分是______(写化学式)。
②实验1和2说明NaCl可以_______(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
③实验开始后广口瓶内温度上升,说明铁锈蚀过程是______(填“放热”或“吸热”)过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响,表格空白处应填写的实验3的样品组成是________。
⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是________%(精确到小数点后1位)。
(三)铁的冶炼
(7)某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分为氧化铁)、石灰石等,炼铁设备--高炉结构如图所示,请回答下列问题:
①炼铁的固体原料需预先经过粉碎,其目的是___________。
②炼铁高炉内发生的主要过程如下:
写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式:
A:_____________,B:________________
③资料显示,炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值,可能原因是______(填字母)。
A.部分焦炭与铁相互熔合,成为生铁中的部分碳元素
B.焦炭转变成一氧化碳后,并不能全部参加反应
C.焦炭在高温下会分解
④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量__________span>。(计算结果精确到0.1t)
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A. t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B. t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C. t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液
D. t2℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲>乙
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