【题目】以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
(1)“酸溶”步骤中，反应的化学方程式为_______。
(2)实验室中操作1、2名称是________，该操作中玻璃棒的作用是______。
(3)过程中的生成物可直接用于流程的是_______。
(4)为了提高转化速率，可采用的措施有___(填序号)。
a．搅拌溶液 b．适当增大通入气体的速率 c．加热溶液至100℃
(5)操作2得到的溶液，农业上可用作___。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、___。检验固体已洗净的方法是：__。
【答案】CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 过滤 引流 CO2 a、b 氮肥(或化学肥料) 干燥 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
【解析】
(1)“酸溶”步骤中，碳酸钙和盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)实验室中操作1、2都是将固液分离，操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。
(3)根据流程图，过程中的生成物可直接用于流程的是CO2。
(4) 搅拌溶液、适当增大通入气体的速率可以提高转化速率，由于反应在常温下进行，加热溶液至100℃对提高转化速率没有效果。
(5)操作2得到的氯化铵溶液，农业上可用作氮肥。
(6)操作2所得固体还要进行以下操作：洗涤、干燥。检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。
故答案：(1). CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 过滤 、引流 (3). CO2 (4). a、b (5). 氮肥(或化学肥料) (6). 干燥 、取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，滴加氢氧化钠溶液并加热，没产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
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【题目】跑步后很多同学会感觉小腿酸痛，是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会转化为乳酸（C3H6O3）。下列说法正确的是（ ）
A. 乳酸是一种氧化物
B. 葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
C. 1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成
D. 葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数
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【题目】图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：
（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：
①B的化学式________，X物质的名称为________。
②该转化属于________反应（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;
①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________；
②写出自然界产生C的化学方程式________。
（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；
①C的俗名________；
②B气体的检验方法________。
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【题目】请根据题图回答相关问题：
（1）写出仪器名称：G_____。
（2）图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是______（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：___________________________________________；
（3）操作A倾倒CO2时要注意的是________________________________________。
（4）写出实验室用氯酸钾制取氧气的方程式为_____。
（5）选择仪器D~N完成下列实验操作：
①实验室装配能控制反应的发生停止的发生装置来制取CO2，应选_____JKL（填序号）。
②设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，除石棉网外还需选择_____和MDFJKL（填序号）
（6）下图是以锌粒和硫酸反应制备H2、并用干燥的H2还原氧化铜的装置图，氢气还原氧化铜的化学方程式为_____________________；请将图补画完整。___________。
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【题目】钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是一种常用的补钙剂，其相对分子质量为430。
（1）葡萄糖酸钙由____种元素组成。
（2）葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比为___________。
（3）缺钙病人每日服用葡萄糖酸钙3次，每次2片（每片 0.5g），则每天通过服用该钙片补充钙元素的质量为_______g（精确到 0.1）
（4）碳酸钙是制备葡萄糖酸钙的原料之一。现有碳酸钙 1000 kg 能生产出葡萄糖酸钙________kg。
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【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：
（1）50℃时，100g水中最多可以溶解_____g硝酸钾。
（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____。
（4）20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）。
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【题目】某兴趣小组利用传感器对二氧化碳的性质进行再探究。实验步骤如下：
(1)如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2，三个注射器内各装有85ml的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
(3)一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。请回答下列问题：
1)导致曲线1中CD段气压“急速”减少的操作是_____。不改变装置药品情况下，进一步降低E点的方法是_____。
2)曲线2代表加入的是_____。
3)曲线3中发生反应的化学方程式为_____。曲线2 与曲线3差异较大的原因是_____。
4)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是_____。
①CO2能与水发生反应
②吸收CO2用NaOH溶液比较合适
③CO2能与NaOH溶液反应
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
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【题目】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表所示，回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氯化钠浓溶液 | 氯化钙浓溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是____(填字母序号)(图中●表示氧原子，○表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，其原因是(用化学方程式表示)____。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)
(5)浓硫酸敞口久置后质量变大是因为浓硫酸具有___性。
(6)为进一步研究稀盐酸敞口久置后溶液中溶质质量分数的变化，同学们猜想溶质质量分数会变大，理由是____。
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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液中的溶质质量分数，取出50.0克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16.0％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请回答下列问题：
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。（精确到0.1%）
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