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    【题目】某同学用12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水也不参加反应）与194.4g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为202．5g，求

    （1）生成CO2 g

    （2）求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数

    【答案】（1） 4.4

    （2）5.55%

    【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+194.4g-202.5g=4.4g

    （2）设恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为X，石灰石样品中CaCO3的质量为Y,

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    100 111 44

    Y X 4.4g

    = 解得X= 11.1g = 解得Y=10g

    反应后溶液的质量是：10g +194.4g-4.4g=200g

    反应后溶液中溶质的质量分数为：11.1g/200g×100%= 5.55%

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    A．B．C．D．

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    （1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；

    A．向右移动游码 B．左盘中增加氢氧化钠 C．左盘中减少氢氧化钠

    （2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数______(选填“偏大”或“偏小”)；

    （3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正___________；

    （4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。

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    【题目】下列符号中，表示两个氧分子的是

    A. O2 B. 2O2 C. 2O D. O2-

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