今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是

A.
Ba²⁺一定不存在，NH₄⁺一定存在
B.
CO₃^2-一定存在
C.
Na⁺一定存在
D.
Cl^-一定不存在

D
分析：根据题目给出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，那么该气体是氨气，则一定有NH₄⁺离子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-；因为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定没有Ba²⁺；通过摩尔数计算阴离子总数大于阳离子总数（0.04摩尔），所以一定含钠离子，Cl^-可能有，也可能没有．
解答：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH₄⁺；
②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡
确定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-；因为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba²⁺；
Cl^-对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
Na⁺对①②的现象，没有影响，通过摩尔数计算阴离子总数大于阳离子总数（0.04摩尔），所以一定含钠离子；
故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-，
故选D．
点评：本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此要掌握好常见物质和酸碱盐的性质，如硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀．本考点主要出现在选择题和填空题中．

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A一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在 B、CO₃^2-一定存在
C、Na⁺一定不存在 D、

一定存在NH₄⁺、SO₄^2-

．

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色，说明溶液中确实存在NH₄⁺．请写出NH₄Cl与NaOH溶液反应的化学方程式

．
（2）因为BaCO₃

溶于水，所以Ba²⁺与CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有

（填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①

由此计算：200mL溶液中含NH₄⁺的质量为

g．
②

由此计算：200mL溶液中含CO₃^2-的质量为

g．
③该溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的个数比为

．由此可判断，溶液中

含有Na⁺（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），

含有Cl^-．

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．Na⁺一定不存在

B．SO₄^2-可能存在

C．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在

D．可能存在Cl^-

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（2013?吴中区二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）

A．Ba²⁺一定不存在，NH₄⁺一定存在

B．CO₃^2-一定存在

C．Na⁺一定存在

D．Cl^-一定不存在

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A．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在 B．CO₃^2-一定存在
C．Na⁺一定不存在 D．

可能存在Cl^-

．

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