Question

实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数，根据此结论回答下列问题（均在同温同压下）：
（1）将同体积的CO和CH₄混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为

 

．碳、氧元素的质量比为

 

．
（2）分别写出CO和CH₄燃烧的化学方程式

 

，

 

．
（3）燃气灶是由灶体、进气管（通入CO或CH₄）和进风管（进空气）组成，使用煤气的用户若改用天然气时，需改造燃气灶，改造后的燃气灶与原来相比，进风管的主要区别是

 

，你的理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
（3）由化学方程式的对比可以知道同样分子数的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量不同．

解答：解：（1）混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：
混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；
混合气体中碳、氧元素的质量比为12×2：16=3：2．
（2）一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．
该反应的化学方程式为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂．
该反应的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O．
（3）由一氧化碳燃烧的化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；
由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．
说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然气时同体积的天然气比煤气消耗的氧气多．
故答案为：
（1）2：4：1；3：2．
（2）2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O．
（3）调大进风口；同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学式的计算，难度较大．