Question

（2011?株洲）某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液），用来缓解胃酸过多的症状．具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0g/mL）．
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是

托盘天平

；第二步使用的玻璃仪器有

玻璃棒、烧杯、量筒（任写两种即可）

（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是

0.84%

；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl

0.37

g．

Answer 1

分析：（1）根据溶液的配制选择所用仪器；
（2）根据溶质的质量分数计算公式进行解答；
（3）根据小苏打与稀盐酸反应的化学方程式解答．

解答：解：（1）称量要用到托盘天平，配制溶液还要用到烧杯，加速溶解的玻璃棒，量取一定量液体的量筒；
故答案为：托盘天平；    玻璃棒、烧杯、量筒（任写2种即可）；
（2）第二步所得溶液溶质质量分数是

8.4g

100g

×100%=8.4%，小苏打为10g×8.4%=0.84g，溶液是100g，溶质的质量分数

0.84g

100g

×100%=0.84%；
故答案为：0.84%；
（3）每天摄入的小苏打的质量50mL×2×1.0g/mL×0.84%=0.84g．
是设可反应掉胃液中的HCl 的质量为X．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5     
0.84g    X

84

0.84g

=

36.5

X

      X=0.365g
故答案为：0.365g．

点评：本题以小苏打治疗胃酸过多为例，设计实验探究了溶液配制所用的仪器，溶质的质量分数计算，根据方程式的计算，设计新颖，考查了学生的应用能力，体会到学习化学的实际意义．