【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I中，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）反应II中，反应前后化合价发生改变的元素是______________（填元素名称）。
（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于______（填化学式）。
（4）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? _______________
【答案】 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 氧、硫 H2O 0.4g
【解析】（1）根据图中信息可知反应Ⅰ中反应物为SO2、H2O和I2，生成物为H2SO4和HI，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平；
（2）根据反应物、生成物分析；
（3）根据物质的转化分析；
（4）根据化学方程式分析计算。
解：（1）反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
（2）反应II中，H2SO4是反应物，SO2， O2是生成物，S元素的化合价由+6价变成+4价，O元素的化合价由-2价变成0价。反应前后化合价发生改变的元素是氧、硫；
（3）由反应一可知H2O→HI，由反应二可知HI→H2，故在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于H2O；
（4）设生成氢气的质量为x。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
98g×20％ x
x=0.4g
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【题目】氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是___（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是_______。
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体________g。
④t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是_______（填“甲”或“乙”）。
⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。
下列有关说法中，正确的有________。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
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【题目】下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
①试剂I的名称为________；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有___种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是___________。
②硫酸与铁反应的化学方程式为____________________________；
硫酸与氧化铁反应的化学方程式___________________________；
往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是________________________________。
③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为____。
④最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe3O4_______mol。
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【题目】【2015年四川省乐川市】 下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．过氧化氢：H2O2 B．纯碱：NaOH C．硫酸铝：AlSO4 D．氯化铁：FeCl2
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【题目】钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 原子序数为22 B. 属于金属元素
C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
①该汽水含人体所需的六大营养素中的________种。
②“钠118毫克”是指____ (填“钠单质”或“钠元素”)的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_________有关。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系____________。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水________g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_______________点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______________。
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：甲＜丙
C.析出固体质量：甲＞丙
D.溶质质量分数：甲=丙
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【题目】氢化镁（MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出）
⑴ 写出E的化学式： ；
⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是：
；
⑶ C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点： ；
⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式：
。
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【题目】【2016年四川省巴中市】下列生活中的变化过程只发生物理变化的是（ ）
A．从铝土矿中提取金属铝 B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷
C．二氧化碳气体经降温、加压制得干冰 D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
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