Question

在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量 （g）	9	2	22	1
反应后质量（g）	x	2	6	21

（注：B物质的化学性质在反应前后未发生变化）
（1）X=______；
（2）该反应的反应类型是哪一种？
（3）若A、C两种物质的相对分子质量之比是1：2，请写出用A、B、C、D表示的该反应的化学方程式．

Answer 1

解：（1）由表中数据分析可知，反应前后，B的质量不变，且B物质的化学性质在反应前后未发生变化，故B可能作该反应的催化剂，也可能没发生化学反应；C的质量减少了16g，故C是反应物，参加反应的C的质量为16g；同理可以确定D是生成物，生成的D的质量为20g；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的A的质量为20g-16g=4g，故x的数值为9g-4g=5g．
（2）该反应的反应物为A和C，生成物是D，符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）根据题意，A、C两种物质的相对分子质量之比是1：2，设A的相对分子质量为M，则C的相对分子质量为2M，则
aA+bC=D
Ma 2Mb
4g 16g

故反应的化学方程式为A+2C=D．
故答案为：（1）X=5；（2）化合反应；（3）A+2C=D．
分析：本题可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型；由A、C两种物质的相对分子质量之比是1：2，可以计算出A、B两物质的化学计量数之比，进而用A、B、C、D表示的该反应的化学方程式．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．