Question

【题目】KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①t2℃时，KNO3的溶解度 （9） KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。

②t1℃时，将50g KNO3加入 （10） g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （11） 。

③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过 （12） 的方法提纯。

④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理 （13） 。

⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：

Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？ （14） （填“是”、“不是”或“无法判断”）。

Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是 （15） （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

Answer 1

【答案】①＞

②200 升高温度后再加溶质

③降温结晶

④KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

⑤Ⅰ、是 Ⅱ、a＜b＝c

【解析】

试题分析：①根据溶解度曲线，t2℃时，KNO3的溶解度＞KCl的溶解度

②根据溶解度曲线，t1℃时，KNO3的溶解度为25g，表示在100g水中最多只能溶解25g KNO3，故将50g KNO3加入200 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度后再加溶质或蒸发水分后升温

③根据溶解度曲线，KNO3的溶解度随温度变化的趋势比KCl的溶解度随温度变化的趋势要更大，故KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯

④鉴别KNO3与KCl溶液，采用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的为KCl溶液，化学反应方程式为：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

⑤Ⅰ、根据实验②的溶液质量为140g，再加入20gKCl固体，溶液质量仍然为140g，说明溶液不能再溶解溶质，故实验②的溶液是为饱和溶液

Ⅱ、实验②、③所得溶液为同温下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，而实验①所得溶液为该温下的不饱和溶液，故溶质质量分数最小，所以a、b、c的大小关系是a＜b＝c