Question

某有机化合物39g完全燃烧后生成CO₂ 132g、H₂O 27g，已知该有机化合物的相对分子质量为78，试通过计算回答：

(1)该有机化合物含哪几种元素？

(2)各元素的质量比为多少？

(3)写出该化合物的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

本题用燃烧法测定有机化合物的组成时，如果燃烧产物只有CO2和H2O，则可判断其组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．至于是否含有氧元素，必须做定量分析，具体解法有两种．一是测定生成的CO2与H2O的质量，然后根据CO2和H2O的质量计算出碳元素与氢元素的质量，最后比较碳、氢元素的质量之和是否等于有机物的质量，从而判断出是否还含有氧元素．二是根据质量守恒定律，参加反应的O2质量等于CO2、H2O的质量之和减去有机物的质量，如果O2质量恰好等于CO2、H2O中氧元素质量，则有机物不含氧元素，若O2质量小于CO2、H2O中氧元素质量，则有机物含氧元素，且等于二者之差值．39g有机物中所含碳元素的质量：132g×＝36g,所含氢元素质量：27g×＝3g,36g＋3g＝39g，故不含氧元素,该有机物中C、H元素的原子个数比：C∶H＝∶＝3∶3＝1∶1,设该有机物化学式为(CH)n，因为该有机物的相对分子质量为78，(12＋1)×n＝78，得n＝6,该有机物化学式为C6H6．