Question

实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g放入大试管中加热，一段时间完全反应后，称量得试管内剩余固体22.9g，计算：
（1）产生氧气的质量是多少？
（2）反应后剩余固体是什么？质量各是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：32.5g-22.9g=9.6g；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，所以反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰．
设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x 
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149    96
              x    9.6g
 

149

x

=

96

9.6g

解答 x=14.9g  
混合物中二氧化锰的质量为：22.9g-14.9g=8g
答：（1）生成氧气的质量是9.6克；
（2）反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别为14.9g和8g．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．