Question

14、高寒地区获得氢气的方法之一，是用氢化钙（CaH₂）与水反应放出氢气，生成对应的碱．请回答下面问题：
（1）请根据质量守恒定律和已学过的化学知识，猜想并写出发生反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（2）请利用初中化学知识设计实验，证明两种生成物并完成实验报告填写在下表中．

实验的主要步骤	实验的主要现象	结论
①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量水，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________
②取少量反应后的剩余糊状物，放入试管中，________________

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，变化前后元素种类不变，可猜想反应除放出氢气外所生成的碱应为氢氧化钙；
（2）利用氢气可以燃烧、二氧化碳能使石灰水就浑浊的性质及变化规律，可通过点燃气体、向反应后物质所得溶液通入二氧化碳的方法检验反应后的生成物．

解答：解：（1）氢化钙中的金属元素钙能形成的碱为氢氧化钙，因此反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）将生成的气体收集后进行点燃，如果能听到“噗”的响声，可说明气体为可燃性氢气；将反应后物质加入制成溶液，向反应后所得澄清溶液中通入二氧化碳，观察到溶液出现浑浊，可说明生成了氢氧化钙；
故答案为：
（1）CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）

实验的主要步骤	实验的主要现象	结论
①将试管移近点燃的酒精灯	听到“噗”的声音	证明有氢气产生
②加入适量水，使其成为澄清的溶液后，通入二氧化碳	澄清的石灰水变浑浊	证明有氢氧化钙产生

点评：使用气体通入澄清石灰水变浑浊可证明气体为二氧化碳，反过来，通入气体二氧化碳而澄清溶液变浑浊可说明溶液为澄清石灰水．