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石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数．

解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
$\text{[math]}$
解之得：x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%≈83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?金山区一模）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏中的磨擦剂．请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别．

	儿童牙膏	防臭牙膏	透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
物质的类别（指酸、碱、盐、氧化物）	碱碱	盐	氧化物氧化物

（2）根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是

难溶

（填“易溶”或“难溶”）．
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：

①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

，该反应类型属于

分解

反应．
②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
③投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于

悬浊液

（选填：溶液、悬浊液或乳浊液）．
④反应池中发生的化学反应是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，若在化学实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，该操作的名称是

过滤

．
⑤本流程图中

二氧化碳

（填物质名称）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?广州）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

（1）石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

．
（2）加入BaCl₂除去的杂质离子是

硫酸根离子

；加入Ca（OH）₂除去的杂质离子是

镁离子、铝离子

．
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的

HCl

（填化学式）提高产品纯度．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碳酸钙的新用途
牙膏是由多种无机物和有机物组成的混合物，它的主要成分有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分．近几年来，在牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏．摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，含量在30%～55%之间．为了增加去污效果，还需加入2%洗涤泡沫剂，牙膏能洁白牙齿主要靠这两种成分的作用．摩擦剂具有一定的摩擦力，洗涤泡沫剂具有洗涤和产生泡沫的作用，两者结合起来加上牙刷的作用，就能把牙齿表面的污垢刷去，使牙齿洁白如玉．
某化学研究小组利用寒假业余时间通过资料检索后知道牙膏中使用较多的摩擦剂是轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙，如图为其主要生产流程：
请根据化学研究小组获得的研究成果和所学到的化学知识回答下列问题．
（1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

．
（2）在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是

H₂O+CaO═Ca（OH）₂

．
（3）投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于

悬浊液

（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）若在化学实验室中分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是

过滤

；用到的主要仪器
有

铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒

．
（5）本流程图中

二氧化碳

（填物质名称）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排的目的．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请用所学化学知识解释下列原理
（1）通常所说的煤气中毒是指由

一氧化碳

引起的中毒；
（2）服用含Al（OH）₃的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为

Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

．
（3）用赤铁矿炼成铁的原理其反应方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
（4）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得碳酸钙．试用化学方程式表示上述反应

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

、

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?普陀区二模）食品添加剂碳酸钙为极细白色粉末，该产品可作面粉处理剂、膨松剂、稳定剂和食品工业用加工助剂．某实验探究小组利用石灰石为原料，设计了如下两个流程得到碳酸钙粉末．

①生石灰的化学式是

CaO

，流程一中加入的“A”可以是CO₂，这样做的优点是

利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料

；
②写出石灰石与盐酸发生的主要化学方程式

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；写出以上流程中属于化合反应的化学方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；
③若石灰石中所含碳酸钙的纯度为90%，取用100g该石灰石则所含碳酸钙的物质的量为多少摩尔？用盐酸溶解上述石灰石，理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为多少摩尔？
请列式计算，写出计算过程：计算碳酸钙物质的量

100g×90%

100g/mol

=0.9mol

100g×90%

100g/mol

=0.9mol

计算HCl的物质的量
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，这样做的理由是

得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行

；
为判断熟石灰是否完全转化，实验的方法可以是取反应过程中少量样品进行如下实验：

实验药品及操作	实验现象	结论
加水溶解再滴加酚酞加水溶解再滴加酚酞	溶液不变红溶液不变红	熟石灰已完全转化

⑤“流程二”中有两次过滤，第一次过滤的目的是

去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度

，
过滤后发现滤液仍有一些浑浊，而过滤器经检查发现完好，此时应该进行的操作是

再次过滤

．
⑥若要得到食品级碳酸钙，上述两个流程中，应该倾向利用

流程二

（填“流程一”“流程二”）进行生产．

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