Question

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物平均分为四份配成溶液，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二		实验三	实验四
原固体混合物质量	10g	10g		10g	10g
加入CaCl2溶液质量	10g		20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m		5g	5g

请分析表中数据回答并计算
（1）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为

 

g．
（2）m=

 

g．
（3）CaCl₂溶液的溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（2）欲知m的值，须知反应过程中各物质之间的关系；
（3）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，利用沉淀的质量进而求出氯化钙的质量，从而求出CaCl₂溶液的溶质质量分数．

解答：解：
（1）据图表可知，加入CaCl₂溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g；
（2）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此

10

2

=

20

m

，故m=4g．
（3）由表中数据可知：10gCaCl₂溶液最多生成沉淀质量为2g，设CaCl₂的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111          100
x             2g

111

x

=

100

2g

x=2.22g
CaCl₂溶液的溶质质量分数=

2.22g

10g

×100%=22.2%
答案：
（1）5
（2）4
（3）CaCl₂溶液的溶质质量分数22.2%

点评：本题主要考查学生对化学方程式的书写，能够根据化学方程式判断现象及生成的物质，熟悉完全反应及不完全反应的概念，并能据此查找数据，进行计算．