Question

17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	36.4g
反应后	30.0g

（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用加快了过氧化氢分解的速率．
（2）反应生成氧气的质量为6.4g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起到了催化作用；根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；由氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以参加反应的过氧化氢的质量．

解答 解：（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用加快了过氧化氢分解的速率；
（2）反应生成氧气的质量为：36.4g-30.0g=6.4g．
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                             6.4g  
$\frac{68}{32}=\frac{x}{6.4g}$    解得：x=13.6g
故答为：（1）催化作用；（2）6.4；（2）参加反应的过氧化氢的质量是13.6g．

点评 本题的难度不大，根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行计算即可．