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氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能       ,这一变化的化学方程式可表示为:            。所以氢氧化钠固体必须           保存。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成  色,pH 7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是                         ,溶液的pH           (填“增大”或“减小”), 反应的化学方程式为                               
(3)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用       的方法。
(1)吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应); 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(2分),密闭;(2)红 ; > ;溶液红色逐渐褪去;减小 ; NaOH+HCl═NaCl+H2O(2分) ;(3)加水稀释(或加碱性物质等)

试题分析:根据氢氧化钠的性质分析。
(1)氢氧化钠不仅易吸水而潮解,且易和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水而变质,故该反应的化学方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)氢氧化钠属于碱,故其溶液显碱性,则溶液的pH>7,故能使酚酞溶液变红色;盐酸能和氢氧化钠发生中和反应,生成氯化钠和水,则反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,而酚酞试液只遇碱性溶液变红色,所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡后,可观察到的现象是溶液的红色逐渐退去;由于此过程中溶液会随盐酸的不断加入,由碱性逐渐变为中性,甚至变为酸性(盐酸过量),则溶液的pH会不断减小。
(3)稀溶液的酸碱性常用pH表示,pH=7时,溶液显中性;pH<7时,溶液显酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7时,溶液显碱性,且pH越大,碱性越强;pH是4.5的溶液呈酸性,要使溶液的pH升高,就是要使溶液酸性减弱,故可加水稀释或者是加入碱性物质中和其中的酸。
点评:理解和熟练掌握氢氧化钠的性质,以及溶液的酸碱性与pH的关系,是解答本题的关键。
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