Question

6．侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl是农业上常用的铵盐氮肥．
（1）氯化铵中氮元素的质量分数是26.2%（保留一位小数）．
（2）若消耗3.4g氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据氯化铵的化学式结合化合物中元素的质量分数公式计算氮元素的质量分数；
（2）根据氨气的质量和反应的化学方程式求出碳酸氢钠的质量．

解答 解：
（1）氯化铵（NH₄Cl）中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26.2%；故填：26.2%；
（2）设生成的碳酸氢钠的质量为x
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
                   17                   84
                    3.4g                x
$\frac{17}{84}$=$\frac{3.4g}{x}$
x=16.8g
答：若消耗3.4g氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为16.8g．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合化学方程式进行．