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    14．（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
    根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
    烧杯编号ABCDE
    盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%
    反应后溶液温度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
    【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是反应物的浓度．
    【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E（填烧杯编号）．
    （3）若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）

    分析 （1）氢氧化钠固体溶于水放热；
    稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应；
    （2）根据实验现象可以判断影响影响中和反应放出热量多少的因素；
    溶液酸性越强，pH越小；
    （3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
    稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    故填：氢氧化钠固体溶于水放热；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    （2）【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是反应物的浓度．
    故填：反应物的浓度．
    【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E，这是因为E中盐酸浓度最大，反应后酸性最强．
    故填：E．
    （3）设需要稀盐酸质量为x，
    溶质氢氧化钠质量为：40g×20%=8g，
    NaOH+HCl═NaCl+H2O，
    40      36.5
    8g    x×10%
    $\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{x×10%}$，
    x=73g，
    答：若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液73g．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验方案能够达到目的是（　　）
     选项实验内容  实验方案
     A鉴别碳酸钠和大理石粉 分别向两种粉末中滴加稀盐酸 
     B鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别向两种溶液中滴加氯化钡溶液 
     C 除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体将气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 
     D 除去铁粉中的少量碳粉 在空气中加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的延展性．
    （2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质作用的结果，试举一种能防止铁器锈蚀的方法：刷油漆；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）．
    （3）将一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是镁、铜和银，滤液中一定不含的物质是硝酸银和硝酸铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．为了探究酸和碱之间能否发生反应，活动小组设计如下3个实验：

    （1）甲实验中如果省略一个步骤也可以达到相同的目的，你认为可以省去的步骤是加入酚酞试液，反应后将A、B试管中的药品倒入废液缸中，得到无色溶液，则B试管内溶质的成分氯化钙和氯化氢；
    （2）乙实验的现象是固体全部溶解；
    （3）实验结束后，将所有的药品均倒入同一个废液缸，只得到无色溶液，为了确定所得溶液中的成分，还需要加入碳酸钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性；
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    【实验验证】
    实验操作实验现象结论
    用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液；无色酚酞溶液变红色溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色溶液呈酸性或中性
    【分析与思考】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若现象为产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无现象，则呈中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．有一包混合物，已经知道混合物中含有适量的炭粉，还可能含有氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种，根据以下实验回答问题：
    实验一：取样，在密闭容器内加热到高温时产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．则该气体使石灰水变浑浊的反应方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    实验二：把足量的稀盐酸滴入到冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体．试推断：
    （1）该混合物中除含有适量的炭粉，还一定含有的物质是氧化铁，一 定不含有的物质是氧化铜，可能含有的物质是碳酸钙．
    （2）为证明可能含有的物质，取原样品加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生，就可检验其是否存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室中可选择如图装置制取气体．

    （1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）制取CO2的发生装置最好选择C；
    （3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，将产生的气体通入装有紫色石蕊试液的少别中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
    A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
    B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
    C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．打雷放电时，空气中有极少的氧气会转化为臭氧，试想想该变化属于化学变化；氧气和臭氧（填“是”
    或“不是”）不是同种物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．今年以来我国多地出现强雾霾污染事件，PM2.5指数居高不下．
    （1）人一旦大量吸入PM2.5颗粒会引起剧烈咳嗽，这是人对刺激做出的一种应激性反应，人体完成这种应激性反应的神经结构称为反射弧．
    （2）这些颗粒物通过人体肺部进入血液，首先抵达心脏（如图所示）的腔室为3（填序号）．
    （3）汽车排放的尾气不经净化，不但会引起雾霾还会带来空气污染，以下是汽车尾气净化的一种原理：2NO+CO+H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+X+H2O，则物质X的化学式为CO2．

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