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    8．下列有关氧气的说法正确的是（　　）
    A．氧气具有可燃性B．空气中含量最多的是氧气
    C．夏天食物腐烂与氧气无关D．通常用带火星的木条检验氧气

    分析 A、氧气有助燃性，但不具有可燃性，
    B、根据空气中各成分的百分含量分析即可，空气中N2和O2的百分含量分别为：78%和21%，
    C、根据缓慢氧化分析，
    D、根据氧气的化学性质分析即可．

    解答 解：A、氧气有助燃性，但氧气本身不可以燃烧，故错误；
    B、N2是空气中含量最多的物质，故错误；
    C、夏天食物腐烂与氧气有关，错误；
    D、通常用带火星的木条检验氧气，正确；
    故选D

    点评 本题比较简单，同学们需要注意一点，氧气具有的是助燃性而不是可燃性，这点需要同学们理解而不是死记硬背，同学们想一下，若氧气有可燃性的话，那么我们在空气中点燃一根火柴，则空气就燃烧起来了，这是很荒谬的．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某同学在实验室用下列装置制取气体．

    （1）写出图中标有②的仪器名称：酒精灯．
    （2）若用A装置使用氯酸钾制氧气，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；加热时试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
    （3）通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸（液体）反应制二氧化碳．应该选择图F中的仪器组合是B（填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）
    A．物质可以由分子或原子等粒子直接构成，但分子一定是由原子构成的
    B．原子、分子总在不断地运动
    C．分子可以再分，原子不能再分
    D．分子间有一定的间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    16．氯乙烷（C2H5Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂．试计算：
    （1）氯乙烷的相对分子质量为64.5．
    （2）氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比等于48：10：71．
    （3）氯乙烷中碳元素的质量分数为多少？（要有计算过程，精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：

    （1）对该过程的认识中，不正确的是AC
    A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
    B．操作③、④两步顺序可以颠倒
    C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
    D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
    （2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
    II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH4Cl．
    组成确定
    （5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（化学式）．
    含量确定
    （6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
    优等品一等品合格品
    99.298.898.0
    总结反思
    （7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验（如图Ⅰ）进行了大胆改进，设计图Ⅱ（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析如图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题．
     
    （1）图Ⅰ实验中红磷燃烧的现象是产生大量白烟，发生反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，其基本反应类型为化合反应．待A瓶冷却后打开弹簧夹，现象为水倒流入集气瓶中，约占集气瓶容积的五分之一．
    （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的谅解方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．
    （3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处时停止．
    （4）能否用木炭代替红磷否（填“能”或“否”），原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
    【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
    【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
    【猜想与假设】
    （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为Cu2O或Cu4C或Cu2C．
    （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
    【分析与交流】
    （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）小周建议用乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是有利于集中加热，获得持续高温．
    （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择A（填选项序号）的比例．
    A.32：3       B.40：3       C.48：3
    你认为小施这样选择的理由是反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的顺利进行．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．某原子实际质量为akg，C12原子质量为bkg，该原子的相对原子质量为：$\frac{12a}{b}$，中子数为m，请问该原子核外电子数为：$\frac{12a}{b}$-m．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．请根据如图回答问题：

    （1）图中仪器的名称：①酒精灯，②烧杯．
    （2）实验室制取氧气常选用的发生装置是C（填编号）比较符合环保、安全要求，实验前必须对该装置进行检查装置的气密性．若用10%的双氧水和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰起催化作用，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从a（填“a”或“b”）进．反应后，要回收二氧化锰固体需要用到上述的D装置（填编号），玻璃棒所起的作用是引流．

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