【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中， ____________________________。 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 _____________。 | _________________________。 |
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=______．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。
【答案】 减小 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HclO CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中 品红溶液 品红溶液褪色 200g 8.2％
【解析】（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。反应中氢离子数不变，但溶液的质量减少，酸性增强，溶液的pH减小。（2）漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，证明固体中有碳酸钙； (5). 固体中有次氯酸钙，与水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反应后的溶液中加入品红溶液 ，品红溶液褪色，证明固体中有次氯酸钙。 (7). 由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，设恰好完全反应生成消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y； Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106/x=44/4.4g x=10.6g
117/y=44/4.4g y=11.7g
碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g；
设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n；
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
r 10g n
100/10g=106/r r=10.6g
100/10=117/n n=11.7g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：10.6g÷10.6%=100g；
所以m=100g+100g=200g
滤液中溶质的质量分数为：
≈8.2％
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制作过程】如下图所示。
（1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的______（填字母序号）。
A. 铁钉 B.铜丝 C.鸡蛋壳 D.食盐
（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是________。
（3）材料中的小苏打是______的俗称，其水溶液显碱性。
（4）打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是_______，发生反应的化学方程式是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验课上，同学们配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验,下图是配制该溶液的实验操作。
（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是_____g。
（2）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是________（填序号）。
A、直接放在托盘上称量。
B、在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量。
C、先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。
（3）操作②中，玻璃棒的作用是___________；在量取蒸馏水读数时，视线如图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质对应的鉴别方法不正确的是（ ）
A. 棉花和羊毛一—灼烧闻气味
B. 硝酸铵和氯化钾——加熟石灰研磨闻气味
C. 黄金和假黄金（钢锌合金）——滴加稀盐酸
D. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——滴加无色酚酞
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验小组同学做了如下实验：
（1）仪器①的名称是 _____________。某同学用A装置制氧气，其他同学认为该装置有个缺陷，改进方法是 ______________________________，将带火星的木条置于a处，若观察到_______________________________，说明已有氧气产生。
（2）B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化钾（KI）催化作用下迅速分解，该反应的化学方程式为_____________。
该实验中的发泡剂是洗洁精，洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有______作用。
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