Question

18．小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的实验仪器．
（1）试判断Cu-Zn合金中哪种成分可以与稀盐酸反应？锌，理由是锌的活动性排在氢的前面．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取了10克该合金粉末，在粉末中加入稀盐酸，可以收集到0.2克氢气，求该合金中铜的质量分数？（列式计算）

Answer 1

分析 （1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢进行分析；
（2）利用氢气的质量根据反应的反应方程式即可求得合金中排在氢前面金属的质量，进而求得铜的质量和其含量．

解答 解：（1）锌在金属活动性顺序中，排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应；
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
该合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
答：该合金中铜的质量分数为35%．
故答案为：（1）锌，锌的活动性排在氢的前面；
（2）35%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．