Question

12．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．
请你仔细分析此关系图，并进行计算．
（1）当滴入氢氧化钠溶液20g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na₂SO₄（填化学式）．
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）．

Answer 1

分析 （1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO₄质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na₂SO₄；故答案为：20；Na₂SO₄
（2）设参与反应的CuSO₄质量为x，
     2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
     80          160
   20g×20%   x
$\frac{80}{20g×20%}=\frac{160}{x}$
x=8g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：$\frac{8g}{50g}×$100%=16%
答案：
（1）20；Na₂SO₄；
（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．