Question

桌上放有两瓶无标签的无色液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为硬水．请你参与小强对水的以下探究，并回答有关问题：
（1）可用多种方法鉴别蒸馏水与硬水．请设计实验进行鉴别，并完成下表：

	鉴别所加物质或方法	实验现象	实验结论
小强设计的实验方案	分别加热蒸干	一无色液体蒸干无固体析出；另一无色液体蒸干有固体析出	无固体析出的 是蒸馏水
你设计的另-实验方案	分别加入肥皂水	一无色液体产生泡沫多 一无色液体产生泡沫少	泡沫多的是软水 泡沫少的是硬水

（2）将硬水蒸干有固体析出，是因为硬水中含有较多可溶性的碳酸氢钙[化学式：Ca（HC0₃）₂]等化合物．碳酸氢钙受热，可分解生成水、放出大量的气体，同时得到一种难溶性的盐．
[猜想]①小强认为难溶性盐可能是碳酸钙；
      ②你认为生成物中的气体可能是

二氧化碳

．
[设计实验方案]请你设计简单的实验方案，来验证你的猜想是否正确：
      验证你的猜想是否正确可采用的方法是：

取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入澄清石灰水中

．
[现象与结论]如果你的猜想正确；现象应该是：

石灰水变浑浊

．
如果你和小强的猜想都正确，碳酸氢钙受热分解的化学方程式为

Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据蒸馏水与硬水的区分方法分析，硬水中含较多钙镁离子，加肥皂水产生泡沫少，蒸发会有白色固体析出．
（2）反应前后元素种类不变可猜想气体为二氧化碳，二氧化碳气体可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀；

解答：解：（1）硬水中含有较多钙镁离子化合物，蒸发至干，有白色固体析出，加入肥皂水，产生泡沫少，蒸馏水中不含钙镁离子化合物，蒸发至干，没有白色固体析出，加入肥皂水，产生泡沫多；
（2）碳酸氢钙受热分解生成水、碳酸钙和一种气体，根据反应前后元素种类不变及碳酸盐分解的规律可猜测该气体为二氧化碳，因为二氧化碳气体可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以如果生成物中的气体是二氧化碳，则将生成气体通入石灰水中，实验现象是石灰水变浑浊．Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）

			无固体析出的
		一无色液体产生泡沫多 一无色液体产生泡沫少	泡沫多的是软水 泡沫少的是硬水

（2）二氧化碳．
[设计实验方案]取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入澄清石灰水中．
[现象与结论]石灰水变浑浊．
  Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑．

点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．