Question

（2005?太原）某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸．
 （1）配制330 mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm³），需氢氧化钠

36.3

g，水

326.7

g．
 （2）配制所需的NaOH溶液要经过如图的步骤，图中空缺的实验步骤依次是

称量所需NaOH的量 量取所需水的量

       
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液30 g，求这一定量的石油产品里所含H₂S0₄的质量．（计算结果精确到0.1）

Answer 1

分析：运用溶质质量分数的公式计算（1），运用配制溶液的步骤：计算、称量、量取和溶解解答（2），运用根据化学方程式的计算解答（3）

解答：解：（1）需配制的氢氧化钠溶液的质量为：1.1g/cm³×330ml=363g，需氢氧化钠的质量363g×10%=36.3g，需水的质量为363g-36.3g=326.7g，故（1）答案：36.3   326.7
（2）配制溶液的步骤：计算、称量、量取和溶解，从图示可知缺少称量和量取两步，故答案：称量所需NaOH的量  量取所需水的量
（3）解：设此石油产品里含H₂S0₄的质量为x
 2NaOH+H₂S0₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80    98
50g×10% x

80

98

=

50g×10%

x

 
x=6.1g
答：此石油产品里含H2SO4的质量为6.1g．

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．