Question

镁，铝，锌，铁各1g，与足量的稀盐酸充分反应，各产生气体多少g，并将四种金属按产生气体的量由多到少排列．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据金属与酸反应的化学方程式进行计算即可．

解答：解：设1克镁、铝、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z、w
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             x

24

1g

=

2

x

x=

2

12

g≈0.08g
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
1g                 y

54

1g

=

6

y

y≈0.11g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
1g             z

56

1g

=

2

z

z≈0.04g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
1g             w

65

1g

=

2

w

w≈0.03g
相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量依次减少．
答案：1克镁、铝、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为0.08g、0.11g、0.04g、0.03g
相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量依次减少．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行计算，解答此类题目可以记住一个结论即可轻松解决，即相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量依次减少．