【题目】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
(提出问题)久置“双吸剂”固体的成分是什么?
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁.
(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
(实验探究1)下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品放入试管中,滴加一定量的 _____,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中 | 试管中固体逐渐溶解,有大量气泡产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊. | 样品中一定含有 _____, 不含Fe2O3. |
②取少量样品放入试管中,加水,静置向上层清液中滴加无色酚酞试液 | 放出大量的热量,试管底部有不溶物,酚酞试液由无色变为红色. | 样品中含有 _____. |
(实验质疑)小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:_________________________、_________________________(用化学方程式表示).为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验.
(实验探究2)取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照如图流程进行实验:
(1)操作一、操作二为相同的操作,该操作为_____;
(2)固体C的成分是_____(填化学式,下同);
(3)溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为_____,检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是:静置_____;
(4)确定固体D是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液_____;
(5)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
(实验反思)下列对实验探究1、2的反思,不正确的是_____(填字母序号).
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生.
【答案】稀盐酸 Fe、CaCO3 氧化钙或氢氧化钙或二者都有 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3═3FeCl2 过滤 CaCO3、Fe2O3 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量 加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净 D
【解析】
[实验探究1]由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,由表中实验现象:“试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体(澄清石灰水变浊的气体),和一种含有Fe2+的物质(得到浅绿色溶液),实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应,其化学方程式式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,其化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,可以推出加入的这种物质为稀盐酸,固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3;其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有:①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应化学方程式为:CaO+2HCl═CaCl2+H2O;②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁(溶液为黄色)和水,其反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.由于最后所得溶液没有显黄色,也就是溶液中没有,所以固体物质中一定没有Fe2O3。
故填:稀盐酸;Fe和CaCO3
加水溶解后,氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙,同时反应放出大量的热,生成的氢氧化钙的溶液呈碱性,能使无色的酚酞试液变成红色;故填:氧化钙或氢氧化钙或二者都有
[实验质疑]由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁,可能会继续与铁反应生成氯化亚铁;
故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2FeCl3=3FeCl2
[实验探究2](1)过滤可以将固体与液体分开,故填:过滤;
(2)取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,所以已经除去了铁粉,溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g,其中含有碳酸钙还可能有氧化铁,由碳酸钙与盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙,所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁,故填:CaCO3和Fe2O3
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;检验所加碳酸钠溶液是否过量可以采取的操作是:向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量。故填:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量
(4)确定固体E是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净;故填:取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净
[反思与评价]
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合;反思正确;故不符合题意;
B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,溶质有NaOH,由于加入的是过量的碳酸钠溶液,因此里面的溶质还有Na2CO3,反思正确;故不符合题意;
C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种,由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同;反思正确;故不符合题意;
D、由固体物质的成分为:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3;最起码五种物质都与盐酸反应,反应个数多于5个;反思错误;故符合题意;故填:D
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】探究一:气体的制取
实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体,小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。
【查阅资料】小婷同学首先查阅了相关资料,获得了如下信息:
①乙炔(C2H2)是一种无色、无味、无嗅的气体,比空气轻,微溶于水,易燃烧。
②(A)天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔:2CH4高温 C2H2+3H2
(B)固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【选择装置】
(1)实验室应选择制取乙炔气体的反应原理你选择 上面 的是______(填“A”或“B”),选择该反应的理由是_________________。
(2)实验室中有以下两套气体的发生装置(下图)。
制取乙炔应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。你选择此装置的理由是___________。
(3)若用下图装置收集乙炔气体,气体应该从______(a或b) 进入。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子如图。
(1)实验可观察到的现象是_____。
(2)能与Ba(OH)2溶液反应,产生上述实验现象的一种酸是_____(填写化学式)。
(3)图形〇代表的离子是_____(填离子符号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知:煤油不与金属钠反应;煤油密度比水小且不溶于水;金属钠在空气中极易被氧化,常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究,有关实验操作及现象记录如下:
步骤 | 操 作 | 现 象 |
Ⅰ | 先打开a,再打开分液漏斗活塞。 待大试管A中充满液体后,立即 关闭a及分液漏斗活塞 | A中液体分层,油层在上;钠熔成银白色小球, 在液体的界面处剧烈反应,产生大量气泡; 下层溶液呈红色,并逐渐进入B中 |
Ⅱ | 打开b,待B中部分溶液进入C 中时关闭b,并打开a排气减压 | C中溶液仍呈红色 |
Ⅲ | 打开止水夹c | D中溶液进入C中,产生气泡,溶液变为无色 |
下列关于该实验的说法:
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性,步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中,C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡,使液体顺利地进出
以上说法中正确的是( )
A. ①②③B. ②③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象能正确反映对应的变化关系的是 ( )
A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量
B. 向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D. 在一定温度下,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图:
(1)操作a、b、c的名称都是 。
(2)操作a的目的是 。
(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
(4)写出反应①的化学方程式 。
(5)反应②的基本反应类型是 。
(6)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯,向左右两边分别加入等质量的不同的金属,实验开始后发现左边先下沉,一段时间后右边下沉。符合这一现象的组合是(前面的放左盘,后面的放右盘)
A. 铁、锌
B. 铁、铜
C. 锌、铁
D. 镁、铁
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲;
②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色;
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有______________;
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________(填字母)。
A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠
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