【题目】已知A、B、C、E、F是初中化学常见的几种物质,其中A可以通过高粱、玉米、薯类等发酵得到,D、E为由相同元素组成的不同气体,F为白色难容性固体,它们之间的相互转化关系如图,请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为_____;
(2)反应②的实验现象为_____;
(3)写出反应③的常见的一个用途_____;
(4)D和E性质不同的原因是_____。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O 放出大量的热 检验二氧化碳气体 分子构成不同或者构成两种物质的分子种类不同
【解析】
A可以通过高粱、玉米、薯类等发酵得到,则A是乙醇;D、E为由相同元素组成的不同气体,且D和E可以相互转化,一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳,二氧化碳在高温条件能与碳反应产生一氧化碳,则D是二氧化碳,E是一氧化碳;乙醇燃烧产生水和二氧化碳,则B是水,水能与生石灰反应产生氢氧化钙溶液,氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀和水,F为白色难容性固体碳酸钙。
(1)反应①乙醇在氧气中燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O;
(2)反应②水能与生石灰反应产生氢氧化钙溶液,属于放热反应,实验现象为:放出大量的热;
(3)反应③氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀和水,常见的一个用途:检验二氧化碳气体;
(4)二氧化碳和一氧化碳性质不同的原因是:构成两种物质的分子种类不同或者分子构成不同。一氧化碳具有可燃性,但二氧化碳没有。
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【题目】钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。钙片作为一种较为常见的补钙药品,其主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验:取钙片10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入稀盐酸(HCl气体的水溶液)100g。恰好反应,称得反应后烧杯内剩余物质量为107.8g。(假设除碳酸钙以外其他物质不与盐酸反应)。请计算:
(1)产生二氧化碳气体_____g。
(2)此钙片中碳酸钙的质量分数_____。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数_____。
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【题目】如图图象能正确反映其对应关系的是( )
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
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【题目】草酸晶体(H2C2O42H2O)熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)受热会分解,与氢氧化钙的反应为:。
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
(1)猜想与假设:第一种:草酸分解生成 CO2 和 H2;第二种:草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O;第三种:_________。
(2)设计与实验:
甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置(图中铁架台略去)。
①甲同学按 A 装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致,此判断____________。(填“严密”或“不严密”)
②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完___________。乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个___________,烧杯,有白色固体生成,证明产物中有____________;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无 H2。
(3)结论与思考:①草酸受热分解的化学方程式为:______________。
②若省略 B 装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有 CO2(假设每步都反应完全),方法是:____________。
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【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_____;D_____。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
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【题目】通过下列各组对比试验,能够得到相应结论的是( )
A.人呼出的气体中CO2含量高于空气B.燃烧需要可燃物
C.铁生锈需要氧气和水D.氢离子使石蕊试液变红
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【题目】工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物.以下是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程.
(1)操作I的名称是______.
(2)操作II选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是______.
(3)写出反应③的化学方程式______;该反应属于的基本反应类型为______.
(4)上述流程中可以循环使用的物质有________(写化学式).
(5)在该生产过程中,用90kg软锰矿制得了158kg的高锰酸钾.如果不考虑过程中的损耗,可计算出软锰矿中MnO2的质量分数为______.(结果保留一位小数)
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【题目】在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.
(1)请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________
(2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)可配制该稀硫酸 ________g,需加水________ g.
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【题目】硒元素被誉为“抗癌大王”,如图是硒元素的原子结构示意图,则(______)
A.硒元素化学性质与硫元素相似
B.一个硒原子中有34个中子
C.硒元素属于金属元素
D.硒元素在元素周期表中位于第_______周期
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