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    人类的生产生活离不开金属材料，钢铁是重要的金属材料．
    （1）下列图1中铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    B
    （选填序号，下同）．

    （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
    C
    C
    ．
    A．合理开采矿物B．防止钢铁生锈C．节约金属资源
      （3）为防止水龙头生锈，在其表面镀有一层耐腐蚀的铬．为防止钢铁制品锈蚀，还可以使用的方法有
    涂油
    涂油
    （写出一种方法即可）．
    （4）如图2为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置．请你分析以下相关叙述中，正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
    B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关
    C．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显
    （5）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，茜茜同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有同一种稀硫酸的试管中，实验结论是：金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu．
    请回答下列相关问题：
    ①铝与稀硫酸反应的化学方程式为：
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    ；
    ②茜茜同学能从实验过程中发现铝比铁活泼的依据是
    在硫酸中的铝要比铁反应剧烈
    在硫酸中的铝要比铁反应剧烈
    ．
    分析：（1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质．
    （2）从节约金属资源、实现了对资源的循环利用等方面分析．
    （3）根据防止铁生锈的措施进行解答；
    （4）本题通过实验考查铁生锈的条件．铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈；
    （5）根据铝与硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气的规律写出反应的化学方程式；根据活动性越强的金属与酸反应越剧烈的规律，推断铝比铁活泼的实验依据．
    解答：解：（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铁丝利用了延展性，铁锅是利用了金属的导热性．故选B．
    （2）废钢铁得到回收利用的主要目的是节约金属资源，实现对资源的循环利用等，故选C；
    （3）为防止水龙头生锈，在其表面镀有一层耐腐蚀的铬．为防止钢铁制品锈蚀，还可以使用的方法有涂油或刷漆；
    （4）A、一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显．故选项错误；
    B、一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关．故选项正确；
    C、一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显．故选项正确．
    （5）①铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②由于铝的活动性比铁强，因此放入硫酸中的铝要比铁反应剧烈，根据这一现象可检验铝的活动性大于铁．
    故答案为：（1）B；（2）C；（3）涂油；（4）BC；（5）①2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；②在硫酸中的铝要比铁反应剧烈．
    点评：考查了金属性质，锈蚀条件及其防护，属于结合课本知识的信息．要知道金属锈蚀的条件和防止金属制品生锈的措施，并结合生活实际，选择比较好防止金属生锈的措施和保护金属资源的方法，并知道金属回收的重要意义．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．这与
    ②
    ②
    （填序号）关系最大；
    ①地壳中金属元素的含量    ②金属的活动性    ③金属的导电性
    （2）W、X、Y、Z是4种金属，下表是它们参加反应的一些情况．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“×”，无标记的表示未做该实验．
    W X Y Z
    稀盐酸 × √ × √
    Z（NO3）2溶液 × √ ×
    YNO3溶液 √ √
    则4种金属的活动性由强到弱的顺序为
    X＞Z＞W＞Y
    X＞Z＞W＞Y
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东营）人类的生产生活离不开金属材料．
    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属
    铁
    铁
    的位置移到最后，正好符合由弱到强的
    金属活动性
    金属活动性
    顺序．
    （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是
    A
    A
    ，延展性的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．

    （3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    共同作用的结果．
    （4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
    金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
    熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
    ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是
    锡
    锡
    的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为
    2：3
    2：3
    ．
    ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
    B
    B
    ．
    A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
    铁
    铁
    ．
    （2）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
    C
    C
    （填字母）关系最大．A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
    （3）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
    探究活动：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
    ①该实验的目的是通过观察
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    而确定
    金属的活动性强弱
    金属的活动性强弱
    ．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    ．
    ②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
    C
    C
    （填字母）．
    A．甲多     B．乙多     C．一样多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属．
    （1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：
     
    、
     
    （至少写出两点）．
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    铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
     
    ．
    A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
    C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
    （2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
     
    ．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施
     
    ．
    （3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
     
    （写化学式）．发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
    （1）金属大规模被使用的先后顺序跟
     
    （填序号）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的
     
    薄膜．
    （3）图甲中发生反应后能生成
     
    色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止
     
    ．
    （4）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜
     
     （选填：“强”或“弱”）．他还想通过一个实验（如图乙）来进一步证明，若图乙中A为金属铁，你认为B是
     
    溶液．发生该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）钢铁工业中，常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁．请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）不锈钢是一种
     
     （填“合金”或“金属”）

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