Question

八甲中学九年级一位同学将 100g稀盐酸与足量的铁粉完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）消耗铁粉的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出稀盐酸与铁粉反应的化学方程式；根据化学方程式找出铁与氢气、稀盐酸与氢气的质量比，由氢气的质量可计算出所需的铁粉、稀盐酸的质量；根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%．

解答：解：（1）稀盐酸与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
设生成氢气0.4g需要铁粉的质量为x、氯化氢的质量为y．则
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
56   73  2
x    y   0.4g

56

x

=

2

0.4g

，解得x=11.2g；

73

y

=

2

0.4g

，解得y=14.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：

14.6g

100g

×100%=14.6%；
答：（1）消耗铁粉的质量是11.2g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把100g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．