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    从微观角度解释：
    （1）气体易压缩，固体不易被压缩
    微粒之间有间隔，气体微粒之间的间隔较大，固体微粒之间的间隔小
    微粒之间有间隔，气体微粒之间的间隔较大，固体微粒之间的间隔小
    ．
    （2）花香十里
    微粒是运动的
    微粒是运动的

    （3）水通电分解成氢气和氧气
    水通电时，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气．
    水通电时，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气．
    ．
    分析：（1）根据微粒间有间隔的特性分析；
    （2）根据微粒是运动的特性分析；
    （3）根据分子在化学变化中可以再分分析．
    解答：解：（1）因为微粒之间有间隔，而且气体微粒之间的间隔较大，液体、固体微粒之间的间隔小，所以气体易被压缩，固体、液体不易被压缩；
    （2）由于微粒是运动的，花香的微粒通过运动，能运动到很远的地方，在远处能闻到花香．所以花香十里；
    （3）水通电时，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气．
    故答为（1）微粒之间有间隔，气体微粒之间的间隔较大，固体微粒之间的间隔小；（2）微粒是运动的；（3）水通电时，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气．
    点评：准确理解微观粒子的特征，会用微观的知识解释一些宏观的现象．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验
    序号    		 H2O2溶液
    浓度%    		 H2O2溶液
    体积/mL    		 温度℃ MnO2的
    质量/g    		 收集氧气的
    体积/mL    		 反应所需的
    时间/s
    ① 5 1 20 0.1 4 16.75
    ② 15 1 20 0.1 4 6.04
    ③ 30 5 35 0 2 49.21
    ④ 30 5 55 0 2 10.76
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
    反应物浓度
    反应物浓度
    有关；
    （2）从实验
    ③和④
    ③和④
    对比可知，化学反应速率和温度的关系是
    温度越高，化学反应速率越快
    温度越高，化学反应速率越快
    ．
    （3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
    反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快
    反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快
    ．
    （4）某同学在实验室中用老师提供的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物为原料制取氧气，一段时间后，产生氧气0.16g．试计算①至少需要过氧化氢的物质的量？（根据化学方程式列式计算）
    ②生成水
    0.18
    0.18
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/ml 温度/0C 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所用的时间/s
    ① 5  1 20 0.1 4 16.75
    ② 15 1 20 0.1 4 6.04
    ③ 30 5 35 2 49.21
    ④ 30 5 55 2 10.76
    （1）写出过氧化氢反应的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
    反应物浓度
    反应物浓度
    有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
    温度越高，化学反应速率越快
    温度越高，化学反应速率越快
    ；
    （3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，
    粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
    粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
    ．
    （4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
    不变
    不变
    （选填“减小”或“不变”或“增大”）．
    （5）影响化学反应速率的因素还有
    是否使用催化剂
    是否使用催化剂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    从微观角度解释：
    （1）气体易压缩，固体不易被压缩________．
    （2）花香十里________
    （3）水通电分解成氢气和氧气________．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年宁夏石嘴山市惠农中学九年级（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从微观角度解释：
    （1）气体易压缩，固体不易被压缩    ．
    （2）花香十里   
    （3）水通电分解成氢气和氧气    ．

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