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    甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想：
    甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失；
    丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的．
    （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：    ；
    （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
    （3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热   
    2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油   
    通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．
    （4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
    实验方法可能观察到的现象
           
    【答案】分析：（1）若酚酞试剂变质，遇氢氧化钠溶液不会变红；
    （2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红；
    （3）气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小；在氢氧化钠溶液上方滴一些植物油能将氢氧化钠溶液与空气隔绝；
    （4）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．
    解答：解：（1）甲同学的猜想错误，因为若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
    （2）乙同学提出：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，这一说法明显不对，因为氢氧化钠与二氧化碳反应要生成碳酸钠即：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红；
    （3）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，那么将氢氧化钠溶液加热可以使溶解在氢氧化钠溶液中的氧气排除，同样的道理，在第二步中加入植物油的目的是利用植物油密度小于水，且空气几乎不溶于植物油，会浮在液面上方起到隔绝空气的作用来防止氧气再次溶于氢氧化钠溶液中；
    （4）根据丁同学提出的假设，我们要验证他的猜想是正确的我们可以取不同浓度的氢氧化钠溶液来进行验证．
    故答案为：（1）若酚酞变质一开始就不会变红；
    （2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
    （3）
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热除去溶液中的氧气
    2．在加热后的溶液中加入酚酞，并在上方滴些植物油防止氧气再溶解进入溶液中
    （4）
    实验方法可能观察到的现象
    分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞浓溶液中颜色先变红后无色，稀溶液颜色为红色察到的现象

    点评：本题是已设计的实验方案进行评价，以及自己设计实验方案的题目，要注意考虑所涉及物质的化学性质，据它们的化学性质来设计方案，这是我们解题的大方向．
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    关于化学方程式4P+5O2 
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    .
     
     2P2O5，四位同学表达了自己观点，其中正确的是（　　）
    A、甲同学说：磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为4：5：2
    B、乙同学说：这是一个分解反应
    C、丙同学说：生成物是一种混合物
    D、丁同学说：反应后固体的质量有所增加

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