Question

一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有　．

（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定不含有　　．

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，某同学进行如下实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该白色粉末于试管中，加适量的水全部溶解，向溶液中滴加过量的Ba（NO3）2溶液，目的是．
（2）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中的少量上层清液少许，滴加　　．	溶液变红
（3）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中少量上层清液，滴加　　和　　溶液．	出现白色沉淀

实验结论

原白色粉末中的定含有　　．（写化学式）

Answer 1

分析：

根据物质的性质进行分析，硫酸铜溶液为蓝色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；要检验氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠的碱性的干扰；要检验氯化钠的存在，可以使用硝酸银溶液，据此解答．

解答：

解：（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，说明一定不含有硫酸铜，故填：CuSO4； （2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡，由于碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定含有碳酸钠，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以碳酸钠与氯化钡不能共存，故一定不含有氯化钡，故填：BaCl2； （3）要检验氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠的碱性的干扰，故加入过量的Ba（NO3）2溶液的目的是除尽碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应产生碳酸钡白色沉淀；酚酞试液遇碱性溶液变红，故可以加入酚酞试液；要检验氯化钠的存在，可以使用硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生不溶于硝酸的白色沉淀，故填： 实验步骤 实验现象 （1）取少量该白色粉末于试管中，加适量的水全部溶解，向溶液中滴加过量的Ba（NO3）2溶液，目的是 除尽Na2CO3． 产生白色沉淀 （2）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中的少量上层清液少许，滴加 酚酞溶液． 溶液变红 （3）另取一洁净的试管，取步骤（1）试管中少量上层清液，滴加 过量稀HNO3 和 AgNO3溶液． 出现白色沉淀 【实验结论】通过实验现象可以看出，白色粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaCl、Na2CO3、NaOH．