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7.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(  )
A.FeO+2HCl═FeCl2+H2OB.FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

分析 铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,写出反应的化学方程式即可

解答 解:铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
故选D.

点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

练习册系列答案
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17.根据下列装置图回答问题:
(1)装置图中仪器a的名称为集气瓶.
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选用的发生装置和收集装置的组合是AD(或AF或AG),反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
(3)若用G装置采用排空气法收集氢气,氢气应从c进.(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是能使反应随时发生、随时停止,该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体,则该混有气体应从G装置的b口(选“b”或“c”)通入.

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18.2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖,她提取的青蒿素化学式为C15H22O5,下列关于C15H22O5,说法正确的是(  )
A.每个分子的质量为282克B.氧元素的质量分数最大
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15.CO2是造成温室效应的主要气体,而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质,“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用--如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其过程如图所示(部分条件及物质未标出).

请根据有关信息回答问题:
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)“反应分离”环节中,分离物质所采用的基本操作是过滤;
(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应.

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2.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验,他用定量的方法研究空气成分,其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下),下列说法正确的是(  )
A.该实验可说明分子质量大、原子质量小
B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的

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12.海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单的概括为:溶解-过滤-蒸发,下列说法错误的是(  )
A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

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