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    11．工业盐酸，因含有FeCl3而显黄色，现向1-2毫升工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（x）生成沉淀量（y）的关系应是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 因氢氧化钠和盐酸先反应能生成氯化钠和水，盐酸反应完毕后氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应特点寻找符合题意的图象．

    解答 解：向工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，因为氢氧化钠能和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，当氢氧化钠把盐酸消耗完后，才开始产生沉淀，当氯化铁消耗完后，不再产生沉淀，C图符合变化规律．
    故选C．

    点评 本题主要考查各种物质的性质方面的知识，解答时要把物质的性质和图中信息结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是人类最宝贵的资源．
    （1）要除去自然界水中的不溶性固体杂质，可采用的操作方法是过滤．
    （2）检验井水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，为了降低水的硬度，在生活中常用的方法是加热煮沸．
    （3）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理建议洗衣水拖地．
    （4）配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是10g，若将该溶液稀释成溶质质量分数为10%，需再加入水的质量为50g．
    （5）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶里需要少量水，其作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，写出铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中数字为各元素的原子序数，请据此回答相关问题．

    ①写出原子核内质子数为6的元素的名称：碳
    ②研究表中各元素的排列规律，预测核电荷数为20的元素在表中的位置是b（填“a”“b”“c”或“d”）
    ③由8、13、16号元素组成的化合物的化学式为Al2（SO4）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟如图化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2．

    （1）查阅资料．
    氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表
     温度（℃）
    溶解度（g）    		 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
     氢氧化钠 42 51 109 119129 145174 299 314 329
     氢氧化钙 0.18 0.17 0.16 0.150.14  0.13 0.120.105  0.095 0.08
    （2）除杂过程
    请回答：
    ①在30℃，试剂A最好选用：NaOH（填化学式）．在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    ②若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
    ③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    ④MgCl2的相对分子质量是95，47.5g的MgCl2中含有12g的Mg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．“低碳经济、低碳生活”已成为当今社会发展和家庭生活的主旋律．下列行为不符合低碳理念的是（　　）
    A．近距离出行用自行车代替机动车
    B．发展太阳能、风能等新能源
    C．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
    D．推广使用氢氧燃料电池

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定质量的硫酸溶液，用40克质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好中和，现改用40克质量分数为20%的氢氧化钾溶液，当完全反应后，滴加紫色石蕊试液，则（　　）
    A．试液变红B．试液变蓝C．试液不变色D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
    甲：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4
    乙：Cu$\stackrel{FeSO_{4}溶液}{→}$CuSO4
    丙：Cu$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{AgNO_{3}溶液}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4
    丁：Cu$\stackrel{△}{→}$CuSO4（丁通过查资料得知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O）
    请你完成对上述方案的评价及回答相关问题：
    （1）一定不能达到预期目的是乙同学的方案，理由是铜不如铁活泼，因此铜不能和硫酸亚铁反应．
    （2）理论上可行，但不经济的是丙同学的方案，最优化的是甲同学的方案．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．小光在做一氧化碳还原氧化铁的实验时，观察到玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变为黑色，小光认为生成的黑色固体中可能含有金属铁，于是欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验方案并填写下表．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量黑色固体于试管中，向其中加稀盐酸．有气泡 产生．则黑色固体中含金属铁
    上述表格中设计的实验方案中所发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图一所示，试回答：

    （1）你认为B（填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
    （2）如图二是甲、乙两物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：升高温度或增加溶剂．

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