Question

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

  (1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

  (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。

  (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)  

Answer 1

(1)125     (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。

  (3)解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g[来源:学科网]

设NaOH稀溶液中溶质的质量为x

NaOH  +  HCl ＝  NaCl  十H₂O

  40    36．5

  x    0.146克

40／x＝36．5／0.146克

解得x＝0.16克； 

答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克