Question

14．计算：
（1）实验室用65g锌与足量的稀硫酸反应，可制的氢气的质量是多少？
（2）要把200g25%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水多少克？

Answer 1

分析 （1）题目给出了锌的质量，根据锌的质量和对应的化学方程式求算氢气的质量；
（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．

解答 解：
（1）设65g锌完全反应生成的氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
65g                        x
$\frac{65}{2}$=$\frac{65g}{x}$
x=2g
（2）设配制10%的稀硫酸需要加水的质量为y
根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变可得
200g×25%=（200g+y）×10%
y=300g
答：（1）实验室用65g锌与足量的稀硫酸反应，可制的氢气的质量是2g；
（2）要把200g25%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水300克．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．