Question

天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（　　）

• A、4.8g，Mg
• B、5.4g，Al
• C、4.3g，Zn
• D、4.5g，Ag

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁后，氧化铁和稀硫酸反应生成氯化铁和水，左端烧杯中质量增加4.4g，欲保持天平平衡，右端的烧杯中质量应该增加4.4g．

解答：解：设加入4.8g镁后右端的烧杯中增加的质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，增加的质量
24              2      24-2=22
4.8g                      x         

24

4.8g

=

22

x

，
x=4.4g，
以此方法计算，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入的铝、锌的质量分别是4.95g、4.54g，
因为银不能和稀硫酸反应，欲保持天平平衡，右端的烧杯中应该加入4.4g银，
由分析可知，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入4.8gMg．
故选：A．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．