Question

人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均______（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带______电荷的原子核和核外电子构成．

1H
					8O
	12Mg					17Cl

（2）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是______（填数字序号）．

选用表中元素填空A₂B₂型化合物的化学式是______，带一个单位负电荷的一种阴离子______．某耐火材料是由Mg，O组成的化合物，写出其化学式______．

Answer 1

（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”；
故答案为：错误；正（或+）；
（2）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；
H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中能形成H、O元素可形成H₂O₂；
氯原子最外层7个电子，易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl^-，氢氧根离子OH^-也为带一个负电荷的阴离子；
镁原子最外层2个电子，易失2个电子，氧原子最外层6个电子，易得2个电子，因此，两元素化合时形成化合物的化学式为MgO；
故答案为：②；H₂O₂；Cl^-（或OH^-）；MgO．