Question

20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（１）65％　（２）40％

（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量，然后根据“样品中锌的质量分数=
×100%”计算即可；
（2）完全反应后生成物溶液中溶质质量就是（1）中计算出的生成硫酸锌的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．
（1）设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y    0.4g
=，
=，
解之得；x=13g，y=32.2g；
样品中锌的质量分数为：
×100%=65％；
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：
×100%=40%．
答：（1）样品中锌的质量分数为65%；（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为40%．